Atomy i cząsteczki – test i sprawdzian, chemia klasa 7
Atom zbudowany jest z jądra (protony i neutrony) oraz elektronów krążących wokół jądra na powłokach. Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze, a zarazem liczba elektronów w atomie obojętnym. Rozwiąż test, a następnie sprawdź pojęcia i zastosowania, w których pojawiły się błędy.
Najważniejsze w 30 sekund
- Atom zbudowany jest z jądra (protony i neutrony) oraz elektronów krążących wokół jądra na powłokach.
- Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze, a zarazem liczba elektronów w atomie obojętnym.
- Liczba masowa A to suma protonów i neutronów w jądrze atomu.
Test: Atomy i cząsteczki – 20 pytań
Jądro atomu zbudowane jest z:
- A) protonów i elektronów
- B) protonów i neutronów
- C) neutronów i elektronów
- D) tylko elektronów
Elektrony znajdują się:
- A) w jądrze atomu
- B) na powłokach wokół jądra
- C) poza atomem
- D) tylko w izotopach
Ładunek protonu jest:
- A) dodatni
- B) ujemny
- C) obojętny
- D) zmienny
Ładunek elektronu jest:
- A) dodatni
- B) ujemny
- C) obojętny
- D) zależny od pierwiastka
Liczba atomowa Z to liczba:
- A) neutronów
- B) protonów
- C) elektronów i neutronów razem
- D) powłok elektronowych
Liczba masowa A to suma:
- A) protonów i elektronów
- B) protonów i neutronów
- C) elektronów i neutronów
- D) tylko neutronów
Liczbę neutronów obliczamy jako:
- A) A + Z
- B) A − Z
- C) Z − A
- D) A × Z
Izotopy danego pierwiastka różnią się:
- A) liczbą protonów
- B) liczbą neutronów
- C) ładunkiem elektronu
- D) liczbą elektronów walencyjnych
Atom obojętny elektrycznie ma:
- A) więcej protonów niż elektronów
- B) tyle samo protonów co elektronów
- C) więcej elektronów niż protonów
- D) brak elektronów
Wiersze w układzie okresowym to:
- A) grupy
- B) okresy
- C) bloki
- D) izotopy
Kolumny w układzie okresowym to:
- A) okresy
- B) grupy
- C) serie
- D) powłoki
Numer okresu odpowiada:
- A) liczbie protonów
- B) liczbie powłok elektronowych
- C) liczbie neutronów
- D) masie atomowej
Pierwiastki w tej samej grupie mają:
- A) podobne właściwości chemiczne
- B) zawsze tę samą liczbę neutronów
- C) różne liczby elektronów walencyjnych
- D) ten sam numer okresu
Metale w układzie okresowym znajdują się głównie:
- A) po prawej stronie
- B) po lewej stronie i w środku
- C) tylko w pierwszej grupie
- D) tylko w ostatnim okresie
Niemetale w układzie okresowym znajdują się głównie:
- A) po lewej stronie
- B) po prawej stronie
- C) w środkowych grupach
- D) wyłącznie w pierwszym okresie
Przykładem izotopów jest:
- A) sód i potas
- B) wodór, deuter i tryt
- C) tlen i azot
- D) żelazo i miedź
Wodór ma liczbę atomową równą:
- A) 0
- B) 1
- C) 2
- D) 8
Jeśli atom ma Z = 6 i A = 12, to liczba neutronów wynosi:
- A) 6
- B) 12
- C) 18
- D) 0
Twórcą pierwszej wersji współczesnego układu okresowego był:
- A) Dmitrij Mendelejew
- B) Marie Curie
- C) Antoine Lavoisier
- D) John Dalton
Atom, który oddał elektron, staje się:
- A) jonem obojętnym
- B) kationem (jonem dodatnim)
- C) anionem (jonem ujemnym)
- D) izotopem
Najważniejsze w 5 minut
- Atom zbudowany jest z jądra (protony i neutrony) oraz elektronów krążących wokół jądra na powłokach.
- Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze, a zarazem liczba elektronów w atomie obojętnym.
- Liczba masowa A to suma protonów i neutronów w jądrze atomu.
- Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o takiej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów.
- Układ okresowy porządkuje pierwiastki według rosnącej liczby atomowej w okresy (wiersze) i grupy (kolumny).
Co musisz umieć na sprawdzian
- Opisać budowę atomu i rolę protonów, neutronów, elektronów.
- Odczytać liczbę atomową i masową z symbolu pierwiastka.
- Obliczyć liczbę neutronów w atomie.
- Wyjaśnić, czym są izotopy i podać przykład.
- Opisać budowę układu okresowego (okresy i grupy).
- Wskazać położenie metali i niemetali w układzie okresowym.
Lekcje w tym dziale
- Budowa atomu – jądro i elektrony
- Izotopy
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Budowa atomu
| Cząstka | Ładunek | Miejsce w atomie |
|---|---|---|
| proton | dodatni | jądro atomowe |
| neutron | obojętny | jądro atomowe |
| elektron | ujemny | powłoki wokół jądra |
Układ okresowy
- Okresy to poziome wiersze – numer okresu odpowiada liczbie powłok elektronowych.
- Grupy to pionowe kolumny – pierwiastki w grupie mają podobne właściwości chemiczne.
- Po lewej stronie i w środku znajdują się metale, po prawej – niemetale.
- Liczba atomowa rośnie od lewej do prawej i z góry na dół.
Najczęstsze pułapki i błędy
- Mylenie liczby atomowej z liczbą masową.
- Zapominanie, że liczba neutronów to A minus Z, a nie A plus Z.
- Mylenie izotopów z różnymi pierwiastkami – izotopy mają tę samą liczbę protonów.
- Mylenie okresów z grupami w układzie okresowym.
- Przekonanie, że elektrony znajdują się w jądrze atomu – jądro zawiera tylko protony i neutrony.
- Mylenie ładunku elektronu (ujemny) z ładunkiem protonu (dodatni).
Najczęstsze pytania na sprawdzianie
Z czego zbudowany jest atom?
Z jądra zawierającego protony i neutrony oraz elektronów krążących wokół jądra.
Co oznacza liczba atomowa Z?
Liczbę protonów w jądrze atomu, która jednocześnie w atomie obojętnym jest liczbą elektronów.
Co oznacza liczba masowa A?
Sumę liczby protonów i neutronów w jądrze atomu.
Jak obliczyć liczbę neutronów?
Odejmując liczbę atomową od liczby masowej (A − Z).
Czym są izotopy?
Atomami tego samego pierwiastka różniącymi się liczbą neutronów, np. wodór, deuter i tryt.
Jak zbudowany jest układ okresowy?
Z okresów (wierszy) i grup (kolumn) uporządkowanych według rosnącej liczby atomowej.
Co mają wspólnego pierwiastki w tej samej grupie?
Mają podobne właściwości chemiczne i taką samą liczbę elektronów walencyjnych.
Gdzie w układzie okresowym znajdują się metale?
Głównie po lewej stronie i w środku układu okresowego.
Co oznacza numer okresu?
Liczbę powłok elektronowych w atomach pierwiastków danego okresu.
Czy atom jest elektrycznie obojętny?
Tak, ponieważ liczba protonów (ładunek dodatni) równa się liczbie elektronów (ładunek ujemny).
Odpowiedzi i wyjaśnienia
- Jądro atomu zbudowane jest z: – protonów i neutronów Jądro zawiera protony i neutrony.
- Elektrony znajdują się: – na powłokach wokół jądra Elektrony krążą po powłokach elektronowych.
- Ładunek protonu jest: – dodatni Proton ma ładunek dodatni.
- Ładunek elektronu jest: – ujemny Elektron ma ładunek ujemny.
- Liczba atomowa Z to liczba: – protonów Z oznacza liczbę protonów w jądrze.
- Liczba masowa A to suma: – protonów i neutronów A = liczba protonów + liczba neutronów.
- Liczbę neutronów obliczamy jako: – A − Z Liczba neutronów to różnica liczby masowej i atomowej.
- Izotopy danego pierwiastka różnią się: – liczbą neutronów Izotopy mają tę samą liczbę protonów, różną liczbę neutronów.
- Atom obojętny elektrycznie ma: – tyle samo protonów co elektronów Ładunki dodatnie i ujemne się równoważą.
- Wiersze w układzie okresowym to: – okresy Poziome rzędy nazywamy okresami.
- Kolumny w układzie okresowym to: – grupy Pionowe kolumny nazywamy grupami.
- Numer okresu odpowiada: – liczbie powłok elektronowych Numer okresu to liczba powłok elektronowych w atomie.
- Pierwiastki w tej samej grupie mają: – podobne właściwości chemiczne Grupa skupia pierwiastki o podobnych właściwościach.
- Metale w układzie okresowym znajdują się głównie: – po lewej stronie i w środku Większość pierwiastków po lewej i w środku to metale.
- Niemetale w układzie okresowym znajdują się głównie: – po prawej stronie Niemetale skupione są po prawej stronie układu.
- Przykładem izotopów jest: – wodór, deuter i tryt To trzy izotopy wodoru różniące się liczbą neutronów.
- Wodór ma liczbę atomową równą: – 1 Wodór ma jeden proton, więc Z = 1.
- Jeśli atom ma Z = 6 i A = 12, to liczba neutronów wynosi: – 6 12 − 6 = 6 neutronów.
- Twórcą pierwszej wersji współczesnego układu okresowego był: – Dmitrij Mendelejew Mendelejew w 1869 r. uporządkował pierwiastki według masy atomowej.
- Atom, który oddał elektron, staje się: – kationem (jonem dodatnim) Utrata elektronu daje nadmiar ładunku dodatniego – kation.
FAQ – Atomy i cząsteczki
Co obejmuje dział „Atomy i cząsteczki”?
Budowę atomu, pojęcie izotopów oraz zasady organizacji układu okresowego pierwiastków.
Z czego zbudowany jest atom?
Z jądra (protony i neutrony) oraz elektronów na powłokach wokół jądra.
Jak obliczyć liczbę neutronów w atomie?
Odejmując liczbę atomową od liczby masowej: A − Z.
Czym są izotopy?
Atomami tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów, ale tej samej liczbie protonów.
Jak zbudowany jest układ okresowy?
Z okresów (wierszy, odpowiadających liczbie powłok) i grup (kolumn pierwiastków o podobnych właściwościach).
Gdzie są metale, a gdzie niemetale w układzie okresowym?
Metale głównie po lewej i w środku, niemetale po prawej stronie układu.
Czy atom ma ładunek elektryczny?
Atom obojętny ma równą liczbę protonów i elektronów, więc jego ładunek wypadkowy wynosi zero.
Jak szybko powtórzyć dział?
Przejrzyj tabelę budowy atomu i zasady układu okresowego, a następnie rozwiąż test.
Jak przygotować się do sprawdzianu?
- Przypomnij bez notatek: Atom zbudowany jest z jądra (protony i neutrony) oraz elektronów krążących wokół jądra na powłokach.
- Zapisz na schemacie zagadnienie: Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze, a zarazem liczba elektronów w atomie obojętnym.
- Odpowiedz i uzasadnij: Z czego zbudowany jest atom?
- Sprawdź na przykładzie regułę: Liczba masowa A to suma protonów i neutronów w jądrze atomu.
- Wróć do błędów w quizie; zwróć uwagę na: Mylenie liczby atomowej z liczbą masową. Powtórz najtrudniejsze pojęcia następnego dnia.
Wygeneruj własny test z notatek, PDF lub zdjęć · Zrób fiszki z materiału
Lekcje w tym dziale – testy i pytania
Powiązane tematy
Struktura działu odpowiada układowi rozdziałów popularnych podręczników chemii dla klasy 7 (seria „Chemia Nowej Ery” – tylko jako odniesienie do zakresu). Nazwy lekcji opisują zakres programu; treść, pytania i wyjaśnienia są autorskie. SpytajMnie nie jest powiązane z żadnym wydawcą.